در شیمی معدنی سولفات به گروهی از ترکیبات یونی از گوگرد گفته می‌شود که ریشه نام آن در انگلیسی نمک اسید سولفوریک است.

Sulfate-ion-3D-balls
خواص شیمیایی

 سولفات‌ها، آنیونهای دو ظرفیتی میباشند و بنیانSO42- دارند و جرم اتمی این ساختار 06/96 است، بدین معنی است که هر ساختار از چهار اتم اکسیژن و یک اتم گوگرد تشکیل شده و در مجموع این بنیان شامل دو الکترون است.

سولفاتها نمکها و یا استرهای اسید سولفوریک هستند که از جایگزین شدن یک و یا دو اتم هیدروژن آن با فلزاتی مانند سدیم و یا رادیکالهایی مانند آمونیوم و یا اتر تشکیل می شوند. سولفاتهایی که دو اتم هیدروژن آنها جایگزین شده است سولفاتهای نرمال نامیده می شوند و دسته ای که یک اتم هیدروژن در آنها جایگزین شده باشد هیدروژن سولفات، اسید سولفات و یا بی سولفات نامیده می شوند. بیشتر سولفاتهای فلزی در آب محلول می باشند ولی از میان آنها سولفاتهای جیوه و کلسیم دارای حلالیت کم و باریم، سرب و استرانسیم نامحلول هستند.

در شیمی تجزیه یون سولفات از طریق اضافه کردن محلول باریم کلرید و تشکیل رسوب سفید باریم سولفات که در هیدروکلریک اسید نامحلول است شناخته می شود. سولفاتها به صورت طبیعی به طور گسترده ای یافت می شوند. باریم سولفات به صورت باریت در طبیعت یافت می شود، کلسیم سولفات به صورت gypsum alabaster , selenite, و همچنین منیزیم سولفات به صورت Epsom salts یافت می شود. از انواع دیگر سولفاتهای طبیعی celestite میباشد. از دیگر ترکیبات سولفاته می توان به انواع زاجها مانند زاج سبز اشاره نمود. سولفاتها نقش تعیین کننده ای در صنایع شیمیایی و بیولوژیکی ایفا می نمایند.

سولفوریک اسید در ساخت باتریها و در تهیه اسید نیتریک به کار گرفته می شود، سولفات مس یکی از خزه کشهای مهم می باشد. اورگانیسمهایی که در اعماق دریا زندگی می کنند از سولفات به عنوان منبع انرژی جایگزین نور خورشید استفاده می کنند.
سولفات مس چیست؟ (نام های دیگر : زاج كبود و یا گوهر آبی)cuso4

سولفات مس یا کات کبود با فرمول شیمیایی اصلی (CuSO4 ) آبی رنگ و بی بو می باشد. ازجمله کاربردهای این ماده می توان به ریز مغذی ها و آفتکش در زمینه های کشاورزی ، صنعتی (تصفیه فاضلاب، آبکاری،صنعت رنگ و…)، شیمی (به عنوان کاتالیزور و…)، و پزشکی اشاره کرد.

سولفات مس به صورت 5 آبه و با فرمول شیمیایی (CuSO4.5H2O) که شکل ظاهری آن دارای کریستال های آبی رنگ و شفاف است و پودر به رنگ آبی می باشد .سولفات مس 5 آبه در هوای خشک به تدریجآب خود را از دست داده و شکفته می شود . دمای 45 و 110 درجه به ترتیب دو ملکول و آب چهار ملکول آب کریستالی خود را از دست می دهد و در نهایت اخرین مولکول آب کریستالی آن در دمای 250 درجه از دست می رود، و دمای 400 درجه سانتیگراد موجب تجزیه آن می شود . سولفات مس 5آبه دارای وزن مخصوص 2.87 می باشد. یک کیلوگرم سولفات مس5 آبه در 3 لیتر آب (دمای محیط) و 0.5 لیتر آب جوش حل می شود. اسید سولفوریک موجب کاهش حلالیت آن در آب می شود.

به گزارش نفت نیوز به نقل از ایرنا، بیژن نامدار زنگنه روز یکشنبه در دیدار رئیس جمهوری با علما و ایثارگران استان کرمانشاه که در حسینیه ثارالله سپاه نبی اکرم (ص) برگزار شد، اظهار کرد:کرمانشاه بعد از خوزستان و بوشهر قطب سوم پتروشیمی ایران خواهد شد و این موضوع مورد حمایت رییس جمهوری است.
وی افزود: با تدابیر اندیشیده شده و با تلاش مردم، آینده روشنی در انتظار کرمانشاه است.
وزیر نفت تاکید کرد: سفر رئیس جمهوری به کرمانشاه باعث ایجاد تحول می شود.
زنگنه اعلام کرد: اکنون سه واحد پتروشیمی در کرمانشاه وجود دارد و برنامه ای برای احداث 2 واحد پتروشیمی دیگر نیز در دستور کار دولت قرار دارد.
وی بر لزوم شتاب در روند احداث پالایشگاه آناهیتا نیز تاکید کرد.
در سفر رئیس جمهوری به استان کرمانشاه در مجموع 45 طرح با 998 میلیارد تومان افتتاح می شود.

استان کرمانشاه می تواند قطب پتروشیمی کشور شود

رئیس جمهوری با تاکید بر این که استان کرمانشاه می تواند به قطب پتروشیمی کشور تبدیل شود، گفت: اتصال راه آهن به کرمانشاه سرمنشاء تحولات بزرگی خواهد بود.
به گزارش پایگاه اطلاع رسانی ریاست جمهوری، دکتر حسن روحانی روز یکشنبه ( ٢٧ تیرماه) در بخشی از سخنان خود در دیدار علما، ایثارگران و برگزیدگان استان کرمانشاه با تاکید بر این که برنامه جامع اقدام مشترک (برجام) فضا و شرایط را برای حرکت در مسیر پیشرفت باز کرد، گفت: امیدواریم به واسطه آن شاهد تحولات بزرگی در کشور باشیم.

روحانی در ادامه با بیان این که استان کرمانشاه دارای ظرفیت های فراوانی در بخش های گوناگون از جمله کشاورزی، نیرو و پتروشیمی  است که باید از آنها برای توسعه استان به بهترین شکل استفاده کنیم، افزود: طی سه سال گذشته واردات مواد غذایی و کشاورزی ۵ میلیارد دلار کاهش یافته است.
رئیس جمهوری با تاکید بر این که استان کرمانشاه می تواند به قطب پتروشیمی کشور تبدیل شود، گفت: اتصال راه آهن به کرمانشاه سرمنشاء تحولات بزرگی خواهد بود.

روحانی با اشاره این که دولت باید در راستای رسیدن به توسعه کشور شرایط را برای حضور مردم و جوانان در فعالیت های اقتصادی فراهم کند، خاطرنشان کرد: همه باید برای افزایش امید به آینده در کشور سرمایه گذاری کنیم چرا که نا امید کردن مردم از آینده ای درخشان و اختلاف افکنی، گناه و ظلمی بزرگ به ملت است.
رئیس جمهوری با تاکید بر اینکه اصلی ترین سرمایه دولت امید و اعتماد مردم است، خاطرنشان کرد: همه باید در سایه مشارکت مردم، وحدت قوا، امنیت و هدایت های رهبری در مسیر ساختن ایرانی آباد و پر توسعه و رونق تلاش کنیم.

انحلال‌پذیری آرگوندر آب، تقریباً مشابه اکسیژن است. در هر دمایی، بی‌رنگ و بی‌بو، غیرآتش‌گیر و غیرسمی است. آرگون در شرایط معمول، واکنش شیمیایی انجام نمی‌دهد و هیچ ترکیب شیمیایی پایدار تأیید شده‌ای در دمای اتاق، شکل نمی‌دهد.

پرکردن حبابهای لامپها و پنجره‌های دوجداره، تصفیه زیرکنیوم، شستن فلزهای مذاب تا گازهای حل شده را از آن جدا کند، در لوله‌های شمارشگر گایگر٬ لیزرها، کربن گیری از فولاد ضدزنگ و همچنین در جوشکاری ارگون به عنوان گاز محافظ قوس الکتریکی به منظور ایجاد محیط خنثی در محل الکترود تنگستنی به کار می‌رود. این گاز برخی خواص پزشکی نیز دارد که بیشتر در عمل های جراحی مورد استفاده قرار می گیرد که امروزه به آن سیستم آرگون پلاسما گفته می شود.

سایر مواد شیمیایی:

منومر استایرن

کاربرد متانول

کاربرد فسفریک اسید

اتانول به دلیل نقطه ذوب بسیار پائین خود در صنعت ضد یخ ‌سازی استفاده می‌شود. حلال بسیار خوبی است و در صنعت عطر و ادکلن سازی ، رنگ سازی و صنعت های مختلف دیگری مورد استفاده قرار می گیرد. محلول %85 – 70 آن را به عنوان محلول ضدعفونی کننده بسیار مورد استفاده قرار می دهند. اتانول با تغییر دادن پروتئین ها و حل کردن چربی ها ، میکرو ارگانیسم های آن ها را از بین می‌برد. البته این توانایی فقط در مقابل باکتری ها و ویروس ها و قارچ ها موثر است، ولی در مقابل هاگ ها تاثیرچندانی ندارد. اتانول همچنین در صنایع نوشیدنی های الکلی به میزان بسیار گسترده ای مورد استفاده قرار می‌گیرد.

خواص فیزیکی: اتانول، مایعی قابل احتراق و بی‌رنگ بوده، یکی از انواع الکلهای موجود در نوشابه‌های الکلی است. گرانروی آن، مانند آب است و بوی نسبتاً تندی دارد. در صنعت بعنوان حلال و ماده واسطه شیمیایی برای تولید بیشتر ترکیبات آلی استفاده می‌شود. بدلیل تشکیل پیوند هیدروژنی با هر نسبتی در آب حل می‌شود. اتانول در مقایسه با ترکیبات آلی که وزن مولکولی یکسانی با آن دارند، نقطه جوش بالاتری دارد. به عنوان مثال نقطه جوش پروپان که تقریباً وزن مولکولی برابری با اتانول دارد، ۴۳- درجه سانتی‌گراد است، درحالی‌که نقطه جوش اتانول ۷۸ درجه سانتی‌گراد است. دلیل این اختلاف، وجود پیوندهای هیدروژنی مربوط به گروه OH است که نیروی جاذبه میان مولکولهای مجاور را افزایش می‌دهد. اتانول خاصیت ضعیف اسیدی و بازی از خود نشان می‌دهد که خاصیت بازی آن بدلیل جفت الکترون تنهای اکسیژن بوده و خاصیت اسیدی آن، بخاطر پیوند هیدروژن با عنصر الکترونگاتیو اکسیژن است. اتانول با فلزات فعال (Na و K و Mg و …) وارد واکنش شده، اتوکسید ایجاد می‌کند.

سایر مواد شیمیایی:

سولفات آلومینیوم

سولفات مس

استایرن منومر

اسید فسفریک

اتانول

خرید وفروش حواله مواد پتروشیمی پرگاس شیمی راشین 

فروش مواد پتروشیمی به صورت فله تحویل پرگاس شیمی راشین 

جهت ثبت سفارشات خود اینجا کلیککنید.

قیمت اتانول خالص-قیمت اتانول صنعتی- قیمت اتانول در ایران - قیمت اتانول مطلق -

کربنات سدیم چیست؟

سودا اش یا سدیم کربنات از مهم­ ترین مواد شیمیایی صنعتی است که به طور گسترده ای در تولید دیگر فرآورده های قلیایی، نمکهای سدیم و . . . مورد استفاده قرار می گیرد. کربنات سدیم ماده ای شیمیایی ، جامد ، کریستال ، پودری ، بى بو، جاذب رطوبت ،ترکیب غیرآلى سدیم، نمک سدیم، ترکیب غیرآلى کربن، نمک غیرآلى اسیدکربن، کربنات غیرآلى

سودا اش نام متداول کربنات سدیم بدون آب با کاربرد صنعتی است. سودا اش یا سدیم کربنات، نمک سدیم اسید کربنیک است. این ماده در حالت عادی به صورت جامد سفید رنگ می باشد. سدیم کربنات در مقیاس صنعتی از طریق فرایند سولوِی و با استفاده از آمونیاک، سنگ آهک و نمک تولید میشود. یکی از مهمترین کاربردهای سدیم کربنات استفاده از آن در صنعت تولید شیشه است.

در سال ۱۷۹۱ شیمیدان فرانسوی نیکلاس لبانس کربنات سدیم را به شکل امروزی تهیه کرد. تا اواسط قرن ۱۹ این ماده شیمیایی عمدتاً از خاکستر گیاهان استخراج می گردید؛ به همین دلیل نام سوداُش (soda ash) بر آن نهاده شده است.

كربنات سديم از شورابه ها و درياچه‌هاي شور استخراج مي شود. فالوكيت با روش معدنكاري انحلال دو چاهي براساس فناوري افقي استخراج مي‌شود. ترونا (نوعي كاني) مدفون با روشهاي زير زميني، اتاق و پايه، معدنكاري انحلالي با چاههايي با فاصلة 200 متر و تزريق حلال سود سوزآور استخراج مي‌شود. 

مصارف و کاربرد کربنات سدیم:
مهمترین کاربرد سدیم کربنات در تولید شیشه است
در صنایع شوینده ها و صابون ، صنایع رنگ و رنگ سازی ، صنایع نساجی ، چرم سازی ، کاغذ ، صنایع فلزی ، واحدهای تصفیه نمک ، باطریسازی ، ریخته گری،در کارگاه های آجرپزی ، تولید بستنی چوبی و...  

کربنات سدیم سبک و سنگین به شکل جامد و گرانول سفید رنگ است که بوی تند و تیزی دارد.

همان نمک سدیم کربنیک اسید است .

و نام دیگر آن سودا اش است.

از واکنش کلرید سدیم و آمونیاک، کلرید سدیم و اسید سولفوریک نیز بدست می‌آید.

این ماده شیمیائی درآب‌های شور، دریاچه‌های نمک و لایه‌های زمین تجمع پیدا می‌کند.

فرمول شیمیایی: Na2Co3

خانواده شیمیایی کربنات سدیم:

تركيبات غيرآلي سديم

نمك سديم

تركيبات غيرآلي كربن

نمك غيرآلي اسيدكربونيك

قليا خانواده شيميايي‌ها

نام‌های دیگر كربنات سديم سنگين و سبك

سودا اش سنگين، سودا اش سبك، اسيدكربنيك، نمك دي سديم، نمك سودا، قليا، سنگ قليا، جوهر قليا 

کاربرد کربنات سدیم( سودا اش)

مهم‌ترین کاربرد این ماده در صنایع شیشه سازی است.

تنظیم کننده PH جهت حفظ پایداری شرایط قلیایی لازم برای عملکرد اکثر عوامل تولید کننده

به‌عنوان یک افزودنی رایج در مخازن شهری جهت خنثی سازی اثر اسیدی کلر و افزایش PH به‌کار می‌رود.

به‌عنوان یک جایگزین برای سدیم هیدروکسید و برای قلیایی کردن به‌خصوص در چوب شور( نان نمکی) به‌کار می‌رود.

در شیمی این ماده به‌عنوان یک الکترولیت استفاده می‌شود، زیرا الکترولیت‌ها معمولا بازهای نمکی دارند و از طرفی سدیم کربنات به‌عنوان یک الکترولیک استفاده می‌شود.

در منازل به‌عنوان نرم کننده‌ی آب در شست و شوی لباس‌ها استفاده می‌شود.

برای از بین بردن  لکه‌های روغن و گریس و الکل به‌کار می‌رود.

به‌عنوان عامل ضد رسوبی از جمله رسوب هایی که در کتری ها و ماشین های بخار دیده می شود به کار می رود.

در کارگاه‌های آجرپزی از سدیم کربنات به‌عنوان عامل خمیرکننده استفاده می‌شود تا حجم آب مورد نیاز جهت قالب‌گیری خاک رس کاهش یابد.

از آن برای تهیه فوری ماکارونی استفاده می‌شود.

سدیم کربنات یک افزودنی غذایی است( E500) که به‌عنوان تنظیم کننده میزان ترشی و نیز به‌عنوان پایدار کننده به‌کار می‌رود.

سدیم کربنات در تولید بستنی چوبی کاربرد دارد.

سدیم کربنات همچنین برای از بین بردن کپک چوب یا سایر مواد به‌کار می‌رود.

کربنات سدیم در کارگاه‌های آجرپزی به‌عنوان عامل خمیرکننده استفاده می‌شود.

دیگر کاربردهای کربنات سدیم( سودا اش)

در صنایع شوینده و صابون

صنایع رنگ و نساجی

چرم سازی
کاغذ
صنایع فلزات
باطری سازی و ریخته گری

تصفیه نمک

صنایع نفت

ساخت سیلیکات و سولفور سدیم

پاک‌کننده‌ها و صنایع شیمیایی

تاریخچه کربنات سدیم( سودا اش)

در سال 1791، شیمیدان فرانسوی نیکلاس لبلنک روشی نوین را برای تولید سدیم کربنات از نمک، سولفوریک اسید، و ذغال سنگ به ثبت رساند. نخست نمک دریایی( سدیم کلرید) در سولفوریک اسید جوشانده می‌شد تا سدیم سولفور و گاز هیدروژن کلرید تولید شود. سپس، مخلوط سدیم سولفور با سنگ آهک خرد شده( کلسیم کربنات) و ذغال حرارت داده می‌شد تا سدیم کربنات به‌همراه کربن دی اکسید و کلسیم سولفور حاصل شود.

سدیم کربنات از عصاره‌گیری خاکستر و آب به‌دست می‌آمد، و با تبخیر آب موجود، جمع‌آوری می‌شد. هیدروکلریک اسید حاصل از فرایند لبلنک، یکی از منابع اصلی آلودگی هوا است و کلسیم سولفید که به‌عنوان یک محصول جانبی تلقی می‌شود یک فراورده بیهوده است. البته با این توصیفات، روش اصلی تولید سدیم کربنات تا اواخر دهه‌ی 1880 همین روش فوق‌الذکر بود.

در سال 1861، یکی از شیمی‌دانان صنایع بلژیک، ارنست سولوای، روشی را معرفی کرد که سدیم کلریک با استفاده از آمونیاک به سدیم کربنات تبدیل می‌شد. این فرایند در یک برج بزرگ میان تهی صورت می‌گیرد و در انتهای این برج کلسیم کربنات( سنگ آهک) حرارت داده می‌شود تا کربن دی اکسید به‌دست آید، و از قسمت بالای برج، محلول غلیظی از سدیم کلرید و آمونیک وارد آن می‌شود. به محض این‌که در میان آن کربن دی اکسید بجوشد، سدیم بی‌کربنات ته‌نشین می‌شود.

سپس سدیم بی‌کربنات با حرارت دادن در شکل سدیم کربنات ظاهر می‌شود و آب و کربن دی اکسید سایر فراورده‌ها را تشکیل می‌دهند. درضمن، آمونیاک از فراورده جانبی آمونیم کلریک مجددا تولید می‌شود و این زمانی رخ می‌دهد که در مجاورت آهک( کلسیم هیدروکسید) باقی‌مانده از واکنش تولید کربن دی کسید قرار گیرد.

به‌این دلیل که فرایند سولوای آمونیاک مصرف شده را باز می‌گرداند و تنها آب شور و آهک طی آن به مصرف می‌رسد و تنها فراورده‌ی اضافی آن کلسیم کلریک است، اساسا از نظر اقتصادی نسبت به فرایند لبلنک برتری دارد و به سرعت در تولیدات سدیم کربنات به‌عنوان روشی اصلی و کارامد مطرح شد. تا سال 1900، 90% سدیم کربنات تحت این فرایند تولید شد و آخرین پایگاه تولید سدیم کربنات که با استفاده از روش قبلی یعنی روش لبلنک فعالیت می‌کرد، در آغاز دهه‌ی 1920 بسته شد.

فرآیند جدیدی توسط شیمی‌دان چینی به نام Hou Debang در دهه‌ی 1930 معرفی شد. این فرایند در مراحل اولیه مشابه فرایند سولوای است. اما به‌جای واکنش دادن محلول باقی‌مانده با آهک، کربن دی اکسید و آمونیاک یک محلول تشکیل می‌دهند و سدیم کلرید هنگامی که دما به حد 40 درجه سانتی‌گراد رسید به محلول اضافه می‌شود. سپس محلول تا 10 درجه سانتی‌گراد سرد می‌شود. آمونیوم کلرید ته‌نشین شده و با فیلترگذاری جدا می‌شود و در ادامه محلول مجددا برای تولید سدیم بی‌کربنات به‌کار گرفته می‌شود. این روش مشکل تولید کلسیم کلرید را حل کرده و از محصول جانبی آمونیوم کلرید نیز جهت کوددهی استفاده می‌شود. این روش، روش روز تولید سدیم کربنات در صنایع کنونی جهان است.

اطلاعات ایمنی کربنات سدیم( سودا اش)

تماس با چشم

قليا و يا سودا اش چه سيك و چه سنگين باعث سوزش، آبريزش و قرمز شدن چشم‌ها و تورم پلك‌ها مي‌شود.

تماس با پوست

اين ماده موجب سوزش، قرمز شدن و حتي تورم پوست مي‌شود. در صورت وجود رطوبت و يا عرق كردن موجب ايجاد جوش مي‌گردد.

بلعيدن و خوردن

موجب سوزش و حتي سوختگي در دهان، گلو و معده مي‌شود. بلعيدن مقدار زيادي از اين ماده موجب استفراغ و اسهال مي‌گردد. همچنين موجب خشكي و ترك پوست مي‌شود.

تنفس

موجب تحريك و سوزش غشاهاي مخاطي مي‌شود.

حريق

اين ماده نمي‌سوزد.

انفجار

قابليت انفجار ندارد.

اثرات زيست محيطي

اثر منفي قابل توجهي غير تغيير اسيديته محيط و بازي كردن آن ندارد.

جابجایي، حمل و نقل و انبارش سودا اش
در كيسه‌های پلی اتیلنی درمحل‌های خشک، دارای تهویه جهت انبارش استفاده شود. از آسیب رساندن به کیسه‌های محتوی محصول خودداری و از تماس این ماده با آب و رطوبت اجتناب نمایید. محل نگه داری این ماده به دور از مخازن اسید باشد. 

خرید وفروش حواله مواد پتروشیمی پرگاس شیمی راشین 

فروش مواد پتروشیمی به صورت فله تحویل پرگاس شیمی راشین 

جهت ثبت سفارشات خود اینجا کلیککنید.

 زایلین

زایلین (به انگلیسی: Xylene) عبارتی است که در مورد مخلوط سه ایزومر زایلین یعنی اورتو-زایلین، متا-زایلین و پارا-زایلین استفاده می شود.

منو اتيلن گلايكل

اتیلن گلیکول (به انگلیسی: Ethylene glycol) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۷۴ است. 

طرز ساخت
اتیلن گلیکول از اتیلن و بوسیله اتیلن اکساید ساخته میشود. از واکنش اتیلن اکساید با آب بر طبق فرمول زیر گلیکول بدست میاید:

موارد استفاده

کاربردها:

در ساخت ضد یخ، صنعت رزین سازی، فیبر سازی، صنعت پلاستیک، چسب های پایه آب، صنعت نساجی، کاغذ سازی، ساخت چرم، سلفون سازی، جوهر چاپ، صنعت PET،...

به علت حلالیت بالا در انواع تمیز کننده ها کاربرد دارد,تمیز کننده چربی,گریس,روغن سوخته,واکس و...

خنک سازی
در حال حاضر بیشترین مصرف اتیلن گلیکول به منظور تولید سیال خنک‌کننده موتور است. از اتیلن گلیکول بعنوان ضدیخ در خودرو و ماشین آلات استفاده می‌شود. در سیستم خنک‌کنندگی خودروها مایع اتیلن گلیکول عمل اساسی مقابله با یخزدگی را ایفاء می‌کند ولی به علت خورنده بودن این ماده به آن بازدارنده‌های ضد خوردگی اضافه می‌کنند تا از زنگ زدگی جلوگیری شود. ۵۰ درصد اتیلن گلیکول و ۵۰درصد آّب مقاومت ضد یخزدگی را تقریباً به منهای ۴۰- درجه سانتیگراد می‌رساند، همزمان نفطه جوش به ۱۰۸ درجه سانتیگراد می‌شود.

با این نقطه جوش ۱۰۸ درجه سانتیگراد و فشار موجود در سیستم خنک کندگی خودرو، عملاً نقطه جوش به ۱۲۰ درجه سانتیگراد می‌رسد، با نقطه جوش بالاتر عمل کارکرد موتور بهتر خواهد بود. اتیلن گلیکول خالص در ۱۱- درجه یخ می‌زند حال آنکه از مخلوط آب با اتیلن گلیکول نقطه انجماد پایینتری بدست می‌آید. مخلوطی از ۵۰ درصد اتیلن گلیکول و ۵۰ درصد آب نقطه انجماد را تقریباً به ۴۰- درجه سانتیگراد می‌رساند.

خرید وفروش حواله مواد پتروشیمی پرگاس شیمی راشین 

فروش مواد پتروشیمی به صورت فله تحویل پرگاس شیمی راشین 

جهت ثبت سفارشات خود اینجا کلیک کنید.

شماره تماس:22895823 - 22895829

 

 

آب اکسیژنه

هیدروژن پراکسید یا آب‌اکسیژنه (H۲O۲) یک اکسنده متداول است که به عنوان سفید کننده استفاده می شود. هیدروژن پراکسید ساده‌ترین پراکسید است (پراکسیدها ترکیباتی هستند که دارای یک پیوند یگانه اکسیژن-اکسیژن هستند). آب اکسیژنه خالص H۲O۲ یک مایع ناروانی است که کمی آبی رنگ می‌باشد و با زحمت زیاد می‌توان آنرا تهیه نمود. آب اکسیژنه‌ای که در داروخانه‌ها به اسم آب اکسیژنه رقیق فروخته می‌شود محلولی است از آب اکسیژنه در آب که در ۱۰۰ قسمت آن سه قسمت آب اکسیژنه است، مانند آب بی‌رنگ و بی‌بوست، مزه تلخی دارد و کمی اسیدی است. این مایع اکسید کننده یی قوی است.

تجزیه این ماده باعث ایجاد رادیکالهای OH میشود که بیش از چند ثانیه در دسترس نمی باشند و در این مدت با خاصیت شدید اکسیدکنندگی خود، مواد آلی و معدنی را اکسید میکند.

خصوصیات آب اکسیژنه

به مرور آب اکسیژنه تجزیه و تبدیل به آب و اکسیژن می‌گردد. این عمل تجزیه در محیط بازی سریعتر و در محیط اسیدی کندتر از محیط خنثی صورت می‌گیرد. اگر مدت مدیدی آب اکسیژنه را انبار کنند، ممکن است کاملا تجزیه و تبدیل به آب گردد. بر اثر گرد بعضی اجسام عمل تخریب آب اکسیژنه تسریع می‌گردد مانند گرد بی‌اکسید منگنز و گرد فلزات .

اگر بر روی محلول آب قدری از اجسام پایدار کننده مانند اسید فسفریک، اوره، اسید بنزوئیک و نظیر آنها بیافزایند، عمل تخریب بسیار کند می‌گردد. آب اکسیژنه اثر میکروب کشی و بوبری دارد چنانکه اگر یک تکه کالباس قرمز را درون ظرف محتوی آب اکسیژنه قرار دهیم پس از چند روز محتویات ظرف کاملا بی‌بو است و بوی گندیده نمی‌دهد. آب اکسیژنه رنگها را نیز تخریب می‌کند بهمین دلیل تکه کالباس درون ظرف بعد از مدتی بی‌رنگ می‌شود.

موارد استعمال آب اکسیژنه

لکه شراب قرمز، خون، قهوه و غیره را هم می‌توان بوسیله آب اکسیژنه پاک نمود. محلول غلیظ H۲O۲ به عنوان یک اکسیدان برای سوخت موشک‌ها نیز مورد استفاده قرار می گیرد. برخی از خمیر دندانها و سایر اجسامی که برای پاک کردن دندانها بکار می‌رود در موقع استعمال تولید آب اکسیژنه می‌کنند و اکسیژن این آب اکسیژنه دندان را سفید می‌نماید.

آب اکسیژنه در بی‌رنگ کردن شاخ، پشم گوسفند، پنبه، کتان، کنف، کاه، چوب، کاغذ، روغن، چربی، واکس، صابون، ابریشم، عاج، پر و غیره بکار می‌رود. رنگ بعضی لکه‌های صورت را هم آب اکسیژنه تخریب می‌کند. اگر موی سیاه را پس از شستن با کربنات سدیم ( تا چربی آن برطرف شود ) در محلول آب اکسیژنه بگذارند به رنگ روشن در می‌آید.اگر موی سیاه سر را با مخلوطی از ۱۰۰ گرم آب اکسیژنه ۳۰% و چهار قطره محلول ۲۵% آمونیاک تر نمایند و پس از ۱۰ تا ۲۰ دقیقه با آب خالص و سپس با محلول اسید استیک‌دار بشویند، بور مایل به قرمز می‌شود. وجود آمونیاک از این جهت لازم است که آب اکسیژنه در حضور قلیاییها سریعتر اکسیژن می‌دهد و در نتیجه موها تندتر بور می‌شوند. مصرف مکرر آب اکسیژنه برای مو مضر است زیرا که مو را شکننده می‌نماید. در جنگ جهانی دوم آب اکسیژنه ۸۵%برای اکسیداسیون سریع الکل در زیر دریاییها و موشکها مصرف می‌کردند.
کاربرد در پزشکی

آب اکسیژنه در گذشته به دلیل خاصیت ضدعفونی کننده آن در پانسمان زخمهای عفونی استفاده میشد ولی امروزه به دلیل آسیبی که به بافتهای مجاور وارد میکند دیگر در پانسمان استفاده نمیشود و فقط گاه برای ضدعفونی لوازم یا سطوح استفاده میشود.از آنجایی که آب اکسیژنه بوبر است گاه در درمان زخمهای بدبو مورد استعمال قرار می‌گیرد. در قرصهای اریتزون ۳۶% آب اکسیژنه به ۶۴% اوره متصل است و چون این قرصها را در دهان بگذارند، اکسیژن می‌دهد. پس هم میکروبهای دهان را می‌کشد و هم دندانها را سفید می‌نماید.آب اکسیژن رقیق را برای قرقره کردن هم بکار می‌برند.

کاربرد در بهداشت استخرها

آب اکسیژنه برای حذف مواد آلی و معدنی که موجب فاسد شدن آب استخر میشوند بکار میرود. تزریق این عنصر قبل از دستگاه UV باعث ایجاد رادیکالهای OH میشود که بیش از چند ثانیه در دسترس نمی باشند و در این مدت با خاصیت شدید اکسید کنندگی خود، مواد باقیمانده آلی و معدنی را تجزیه میکند. بدین ترتیب نیاز به تعویض آب استخرها کاهش می یابد.

در صورتی که از آب اکسیژنه در آب استخرها استفاده شود دارای مزایا به شرح زیر است:
۱. آب اکسیژنه موجود در آب با دوز صحیح، برای شناگر غیر قابل تشخیص است.
۲. با آب بخوبی مخلوط میشود، غیر فرار است و تا زمان اکسید کردن مواد آلی در آب باقی میماند.
۳. خالص است و ایجاد املاح نمی کند.
۴. خورنده نیست و در نتیجه به تجهیزات و تاسیسات آسیب نمی رساند.
۵. ایجاد کف نمی کند، بی بو و بی طعم است.
۶. غیر سمی است
۷. ایجاد رسوب نکرده و در نتیجه آب کاملا شفاف می ماند.

شناسایی آب اکسیژنه

در یک لوله آزمایشی که قبلا چند سانتی‌متر مکعب محلول بی‌کرمات پتاسیم و قدری اسید سولفوریک رقیق ریخته‌ایم آب اکسیژنه می‌افزاییم در نتیجه رنگ آبی تند که بعداً تبدیل به سبز می‌شود، ظاهر می‌گردد. بهمین طریق می‌توان وجود آب اکسیژنه را در اریتزن ثابت نمود.
تهیه آب اکسیژن در صنعت با روش خود اکسایش

در این فرآیند یکی از مشتقات آتراکینون بر اثر واکنش با هیدروژن در مجاورت کاتالیزور پالادیوم به آنتراهیدروکینون تبدیل می شود. با عبور هوا از ماده اخیر، محلول پراکسید هیدروژن ۲۰ درصد وزنی بدست می آید.

خرید وفروش حواله مواد پتروشیمی پرگاس شیمی راشین 

فروش مواد پتروشیمی به صورت فله تحویل پرگاس شیمی راشین 

جهت ثبت سفارشات خود اینجا کلیک کنید.

شماره تماس:22895823 - 22895829

 

 

سدیم هیدروکسید (به انگلیسی: Sodium hydroxide) یا کاستیک سودا (به انگلیسی: Caustic Soda) یا سود سوزآور با فرمول شیمیایی NaOH که ماده‌ای جامد و سفیدرنگ با دمای ذوب ۱۳۹۰ درجه سانتی‌گراد و چگالی ۲٬۱۳ می‌باشد. این ماده، به آسانی می‌تواند رطوبت هوا را جذب نماید و به همین دلیل، باید هنگام حمل و نقل، تحت پوشش‌های حفاظتی لازم قرار گیرد. این ترکیب، در تماس با پوست، دارای اثر خورندگی است و برای جلوگیری از اثرات سوزانندگی آن، هنگام استفاده باید مورد توجه قرار گیرد.

آبپوشهای آن شناخته شده‌اند و محلول قلیایی قوی در آب پدید می‌آورد، یعنی در آب بطور کامل به یون‌های تشکیل دهنده‌اش (+Na و -OH) تفکیک می‌شود.

سود کاستیک یک ماده شیمیایی بدون بو و سفید رنگ است محلول سود کاستیک در آب قلیایی و به شدت خورنده بوده که کاربردهای فراوانی در صنایع مختلف دارد. سدیم هیدروکسید یا همان سود کاستیک یکی از پرکاربرد ترین ماده های شیمیایی در صنایع تولیدی می باشد. کاربرد سود پرک کاستیک در صنایع مختلف به دلیل خاصیت قلیایی و همچنین حل کنندگی چربی می باشد. به طوری که در برخی موارد از این ماده شیمیایی بعنوان چربی بر یا چربی گیر صنعتی یاد می شود.
حلالیت سود کاستیک در۱۰۰ میلی لیتر آب با دمای ۲۰ درجه سانتی گراد ۱۱۱ گرم است. البته با افزایش دما ، میزان حلالیت سود سوزآور جامد در آب افزایش پیدا می کند. حلالیت سدیم هیدروکساید در حلال های آلی از قبیل اتانول، متانول و گلیسیرین به نسبت مساوی ست.
یکی از مصارف سود جامد کاستیک در تهیه و تولید کاغذ است. اصولاً تولید خمیر کاغذ به دو روش مکانیکی و شیمیایی صورت می گیرد. باید اذعان کرد که از روش مکانیکی معمولاً برای تهیه کاغذهای ارزان قیمت استفاده می گردد. در روش های شیمیایی تهیه خمیر کاغذ معمولا از سود جامد کاستیک (هیدروکسید سدیم) و سولفیت سدیم یا سولفیت هیدروژن کلسیم استفاده می گردد و مواد اولیه کاغذ سازی توسط سود کاستیک و سولفید سدیم فراوری (پخته) می گردند.

مصارف سود کاستیک :

سود کاستیک در صنایع مختلف کاربرد های فراوانی دارد که در ادامه به برخی از مهمترین موارد استفاده از سود کاستیک اشاره شده است:

در صنایع رنگ رزی
در تولید کارتن و کاغذ
در صنـایع چرم و نساجی
در صنایع نفت و گاز و پترو شیمی
در خنثی سازی اسید و باطری سازی
در تولید چرب گیر ها و سایر صنایع وابسته به آن
در صنـایع غـذائی ، صنـایع شـیر ، کنسرو سازی
در صنایع دارو سازی ، الکل سازی و آرایـشی و بهداشتی
در صنایع فلزی و تولید شیشه روی ، آلومینیوم ، گالوانیزه و آبکاری

روشهای تهیه
الکترولیز محلول سدیم کلرید
بیشترین مقدار هیدروکسید سدیم تولیدی، از طریق فرایند الکترولیز محلولهای سدیم کلرید در یکی از انواع ظروف الکترولیتی بدست می‌آید. بعنوان نمونه، در فرایند پیل جیوه (کاستنر-کلنر Castner-Kellner)، از جریانی از جیوه بعنوان کاتد استفاده می‌شود و ملغمه سدیم حاصل با آب ترکیب می‌شود و تولید سدیم هیدروکسید می‌نماید و در فرایند دیگر به نام پیل دیافراگم، الکترولیت از آند به کاتد حرکت می‌کند و دیافراگم (از جنس پنبه کوهی یا سایر مواد غشایی)، فراورده‌های آند و کاتد را از هم جدا می‌سازد. در هر دو فرایند، علاوه بر سدیم هیدروکسید، گاز کلر و نیز گاز هیدروژن تولید می‌شود.

فرایند سودا-آهک
یک فرایند قدیمی‌تر برای تولید سود سوزآور، عبارت از فرایند سودا - آهک می‌باشد که در آن سودا اَش (کلسیم هیدروکسید)، در واکنش با سدیم کربنات به کاستیک سودا تبدیل می‌شود.

Ca(OH)۲ + Na۲CO۳ → CaCO۳ + ۲ NaOH 

خطرات سدیم هیدروکسید
- در صورت بلعیده شدن، سدیم هیدروکسید می‌تواند بسیار خطرناک باشد و سبب تحریک سیستم تنفسی شود. شدت خطرات زمانی قابل درک است که موجب سوختگی و تحریک این اعضا در صورت تماس با آن شود.

- اگر NaOH از طریق دهان بلعیده شود موجب ایجاد سوختگی‌های متعددی در داخل دهان می‌شود. همچنین در صورت بلع کامل باعث همین تأثیرات در گلو و دیگر اعضاء نظیر معده می‌گردد.

- سدیم هیدروکسید می‌تواند با فلزات واکنش داده و تولید هیدروژن کند که سبب آتش گرفتن در صورت حضور اکسیژن می‌شود.

- با توجه به اثرات سمی آن، می‌تواند موجب خونریزی، استفراغ و اسهال شده و موجب افت فشار خون گردد.

- استنشاق هیدروکسید سدیم می‌تواند موجب تحریک دستگاه تنفسی شده و سبب مشکلاتی نظیر آماس ریوی شود.

- آبریزش بینی، تب، گلو درد و عطسه، برخی از مضرات تماس با این ماده شیمیایی هستند.

- زخم و اسکار بر روی پوست جزء خطرات رایج NaOH است. هیدروکسید سدیم بسیار خورنده است و می‌تواند سبب تخریب لایه‌های عمیق پوست شود.

- اگر چه ترکیبی آتش زا نیست ولی در صورت تماس با مواد قابل احتراق ممکن است آتش بگیرد. در هر صورت بهتر است از این مواد دور نگه داشته شود.

- نه تنها پوست بدن، بلکه سدیم هیدروکسید سبب ایجاد خوردگی کف پوش‌های چوبی و سطوح رنگ شده نیز می‌شود.

- چشم در صورت تماس با NaOH ممکن است آسیب ببیند، و باعث موارد مختلفی نظیر گلوکوم، آب مروارید و کوری دائمی شود.

- هر نوع قرار گیری در معرض هیدروکسید سدیم، حتی مقادیر کم آن، می‌تواند سبب مشکلات حاد تنفسی گردد.

- نشت گاز از سدیم هیدروکساید در محل‌های بسته، ممکن است موجب انسداد ریوی و بسته شدن راه‌های هوایی افراد شود. 

خرید وفروش حواله مواد پتروشیمی پرگاس شیمی راشین 

فروش مواد پتروشیمی به صورت فله تحویل پرگاس شیمی راشین 

جهت ثبت سفارشات خود اینجا کلیک کنید.

شماره تماس:22895823 - 22895829

 

 

شرکت پرگاس شیمی راشین توسط جناب آقای مجید کریمی تاسیس شد. این شرکت 25 سال قبل فعالیت خود را از شرکت سود ایران آغاز

آرگون با علامت اختصاری Ar در جدول عناصر دارای شماره اتمی ۱۸ است. این عنصر در گروه ۱۸ (گازهای نجیب) قرار دارد. از این رو، هیچ

کلر  با نام aquavit و درصد 65%-75%بوده و بر پایه سدیم تولید شده که برای استفاده در آب آشامیدنی و استخر ایده آل و بسته بنده می